《酸和碱》学案5

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资源简介:
约7430字。   学习内容 第十单元           酸和碱
  课题1常见的酸和碱 (1)                     第1学时
  学习目标 知识与技能:
  1、知道常见酸碱指示剂,并能用酸碱指示剂区别酸和碱
  2、学会如何从植物中提取色素,知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色
  过程与方法:
  1、培养观察和动手能力
  2、培养学以致用,理论联系实际的能力
  情感态度与价值观:
  培养热爱生活、热爱自然的情怀
  学习重难点 建立酸和碱指示剂的概念
  导学过程 自主空间
  一、课前先学
  预习检测:
  能跟     或      起作用而显示           的物质叫酸碱指示剂,石蕊遇酸变成     色,遇碱变成     色;酚酞遇酸         色,遇碱变成     色。
  二、课堂探究
  【合作探究一】:
  将10支试管分成两组,每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液
  [展示与交流] (交流实验结果)
  加入石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
  食醋    
  石灰水    
  盐酸    
  氢氧化钠溶液    
  氯化钠溶液    
  【问题讨论】:
  1、什么叫酸碱指示剂?石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况?
  2、根据上面的实验及说明,试分析这5种物质,哪些是酸溶液,哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱?
  3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
  【合作探究二】:
  (1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡。
  (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。
  (3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
  【展示与交流】(交流实验结果)
  指示剂
  (汁液) 在不同溶液中的颜色变化
  食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
  【问题讨论】:
  哪种可以作为指示剂?
  【应用拓展】
  花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈:为什么会出现“万紫千红”的花?
  三、达标检测
  1、下列物质的溶液,能使酚酞试液变红色的是 (    )
  能使石蕊试液变蓝色的是(    )
  A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠
  2、某溶液中滴入酚酞,酚酞呈无色,则该溶液中滴入石蕊试液,石蕊试液呈(    )   
  A、紫色     B、红色      C、蓝色     D 紫色或红色
  3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、
  酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到
  的结论是(   )                      
  A.氨水能使酚酞溶液变红           
  B.碱能使酚酞溶液变红
  C.空气不能使酚酞溶液变红  
  D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水
  4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用稀酸、稀碱和水逐一检验,现象记录如下表。
  植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中
  牵牛花 红色 紫色 蓝色
  万寿菊 黄色 黄色 黄色
  胡萝卜 橙色 橙色 橙色
  玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
  (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是        、       。(填植物的名称)
  (2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是      。(填植物的名称)
  5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁,分别加入到下列不同的试剂中,并如实记录了观察到的现象
  试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水
  颜色 红 黄 黄 绿 绿
  请分析上表,并回答下列问题:
  该花汁测量碱土壤,花汁的颜色应显______色;
  学习反思
  学习内容 第十单元酸和碱
  课题1常见的酸和碱(2)                 第 2学时
  学习目标 1.知识与技能
  (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
  (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
  2.过程与方法
  (1)进一步认识和体验科学探究的过程。
  (2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
  (3)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。
  3.情感态度与价值观
  进一步增强探究物质的好奇心和求知欲
  学习重难点 重点:1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
  2、酸的化学性质。
  难点:酸的化学性质中有关化学方程式的书写
  导学过程 自主空间
  一、课前先学
  预习检测:
  1、硝酸化学式为        ,醋酸化学式为      盐酸溶质化学式为      
  2、硫酸化学式为        ,它具有强烈       性,在稀释浓硫酸时,一定要把          倒入到         中,并要不断        ;
  3、酸能够与         、          、             等类型物质反应。
  二、课堂探究
  【合作探究一】
  问题讨论:浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质?
  活动与探究:
  1、观察盐酸、硫酸的状态。
  2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。
  3、交流与展示
  盐酸 硫酸
  颜色、状态    
  打开瓶盖后的现象    
  气味    
  4、拓展与应用:浓盐酸保存时应该注意什么?
  【合作探究二】
  1、问题讨论:浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途?
  2、媒体使用:看课件浓盐酸、浓硫酸用途
  3、交流与展示
  用途
  盐酸(HCl)
  硫酸(H2SO4)
  【拓展与应用】:为什么浓硫酸能够做干燥剂?请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
  【合作探究三】
  1、问题讨论:浓硫酸还具有什么特性?
  2、媒体使用:[活动与探究]
  将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验:
  实验 放置一会儿后的现象
  用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字  
  用小木棍蘸少量浓硫酸  
  将浓酸滴到一小块布上  
  3、交流与展示
  (1)实验现象:完成表格内容
  (2)分析实验现象,你得出的结论是什么?
  4、拓展与应用:使用浓硫酸时应该注意什么?应该怎样保存?
  【合作探究四】
  1、问题讨论:如何将浓硫酸稀释成稀硫酸?
  2、媒体使用:教师演示浓硫酸稀释,学生用手触摸烧杯壁。
  3、交流与展示:
  (1)、浓硫酸稀释时有什么现象?
  (2)、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
  【合作探究五】
  1、问题讨论:硫酸具有哪些化学性质?
  2、媒体使用:
  [活动与探究]
  如下图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象
  加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
  稀盐酸    
  稀硫酸    
  (2)将一根生锈,的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
  3、交流与展示
  (1)实验现象
  (2)板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式
  (3)酸的化学性质有哪些?
  【拓展与应用】:利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
  【反思】本节课你有什么收获?
  三、达标检测
  1、下列说法正确的是下列说法正确的是(   )
  A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 
  B.浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
  C.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾    
  D、人体在含硫酸帮助消化食物
  2、下列物质露置在空气中一段时间后,质量增加的是(    )
  A、稀硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、浓硫酸
  3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是(    ) 
  A、Mg B、Al C、Fe D、Cu
  4、一枚带铁锈的铁钉(主要成分为Fe2O3)放入稀硫酸中,微热,可观察到         ,该反应的化学方程式为                    ,反应一段时间后,又观察到         ,该反应的化学方程式为           。
  5、写出下列物质间反应的化学方程式。 
  (1)铝跟稀盐酸      
  (2)铝跟稀硫酸                          
  (3)硫酸跟氧化镁           
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