《金属活动性顺序表》专题复习

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  6. 更新时间: 2018/6/13 11:15:14
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资源简介:
约6280字。   金属活动性顺序表                                  
  一、金属活动性顺序及其常见应用:
  K  Ca  Na  Mg   Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
  金属活动性由强逐渐减弱
  1、反应规律:
  (1)H前的金属能从稀酸(盐酸或稀硫酸)中置换氢元素,得到氢气(H2)。
  【注意】稀酸需用稀盐酸或稀硫酸,硝酸反应产物非氢气;
  金属需H前的金属,K、Ca、Na因性质过于活泼而除外。
  (即我们仅探究常见金属Mg、Al、Zn、Fe与稀酸的反应)
  (2)排在前面的金属能把后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来,同样K、Ca、Na除外。
  【注意】当溶液中溶质不唯一时,注意置换顺序和置换程度。
  如向硫酸、硫酸铜混合溶液中加入铁粉时,反应顺序为硫酸铜>硫酸(强氧化剂+强还原剂);
  金属还原性顺序:Mg > Al > Zn > Fe > Cu > Hg > Ag ;
  金属盐氧化性顺序:AgNO3 > Cu(NO3)2 > HCl / H2SO4 > Fe(NO3)2 > Zn(NO3)2 > Al(NO3)3 > Mg(NO3)2
  (3)将金属投入几种盐的混合溶液中时,根据金属活动性顺序及盐的氧化性强弱顺序,越活泼的金属越优先反应,氧化性越强的盐越会优先被置换出。
  如将铁粉、锌粉一起投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时,反应顺序如下:
  ①Zn +2 AgNO3   Zn(NO3)2 + 2Ag ;
  ②若硝酸银被全部置换,则锌继续与硝酸铜反应:
  Zn + Cu(NO3)2   Zn(NO3)2 + Cu ;
  反之,若锌被硝酸银全部耗尽,则铁粉会继续与硝酸银反应:
  Fe +2 AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag ;
  【注意】置换程度的判断可结合溶液颜色、滤渣中金属单质的颜色及与酸的反应你情况推断。
  2、主要应用:
  (1)实验室制氢气:活泼金属 + 酸   盐 + 氢气↑;
  制备要求:①气体较纯净,因此稀酸的选择:稀硫酸 > 稀盐酸;
  ②反应得到平稳气流,金属活动性不宜过强,因此实验室以锌粒作为反应物。
  (2)探究金属的活动性强弱:将金属置于稀酸中时,根据反应是否发生、反应快慢和剧烈程度等,可判断金属活动性的相对强弱。金属越活泼,反应就越剧烈,产生氢气的速率也越快。
  例:四烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,将A、B、C、D四种金属分别同时放入其中,小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画(如下图所示),每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体。
  (1)A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是__________________________。
  (2)B是常见金属,写出B和盐酸反应的化学方程式:______________________________。
  (3)判断金属与混合盐的反应:
  明确解题思路:
  ①根据金属活动性顺序,判断参与置换双方、可置换顺序等;
  如:AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,根据金属活动性顺序:Zn > Cu > Ag,
  可置换顺序为:Zn + AgNO3;Cu + AgNO3,Al(NO3)3不被置换,一直留在溶液中。
  【注意】记忆技巧:金属相差距离越远,越先参与置换。
  ②根据溶液颜色及金属剩余物的反应,判断置换程度;
  如:AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,若溶液显示为
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