2018届高三化学一轮复习《化学反应中的热效应》教案

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约5830字。   高三化学一轮复习——化学反应中的热效应
  【课前预习】
  一、 化学反应的焓变
  1. 反应热与焓变:(1)反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量。(2)焓变:在恒温、恒压的条件下,在反应过程中吸收或放出的热量。用________符号表示,单位:___________。
  2. 吸热反应与放热反应
  吸热反应 放热反应
  概念
  形成原因
  图示
  表示方法 ΔH      ΔH     
  常见类型 (1)                 
  (2)                 
  (3)                 
  (4)                  (1)                 
  (2)                 
  (3)                 
  (4)                 
  注意:吸热还是放热反应与是否需要加热无关。
  二、中和热和燃烧热
  比较项目 燃烧热 中和热
  相同点 能量变化 ____反应
  ΔH ΔH__0,单位:________
  不同点 反应物的量 ____ mol (O2的量不限) 可能是1 mol,也可能是0.5 mol
  生成物的量 不限量 H2O是 ____ mol
  反应热的含义 __________时,____ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不同反应物,燃烧热不同 ________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H2O时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为______ kJ•mol-1
  三、盖斯定律及其应用:
  (1)盖斯定律的涵义:
  对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变_______。 也就是说,化学反应的反应热只与反应的         (各反应物)和       (各生成物)有关,而与具体的反应途径无关。
  (2)盖斯定律的应用:若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。
  课堂探究:
  考点一、热化学方程式的书写与正误判断
  1.定义:能够表示__________的化学方程式。
  2.书写:步骤: ①正确书写化学方程式
  ②注明参加反应各物质的           ;
  ③标出反应热数值,           的ΔH为“-”,           的ΔH为“+”;
  【例1】已知在1×105 Pa、298 K条件下,1 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出242 kJ热量,热化学方程式为:                                                                           。  
  结论:“五看”法判断热化学方程式的正误:①看方程式是否配平;②看各物质的聚集状态是否正确;③看ΔH的“+”、“-”符号是否正确;④看反应热的单位是否为kJ•mol-1;⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
  考点二、反应热(ΔH)计算
  方法1.利用热化学反应式计算
  【例4】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(  )                                    
  A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H= +725.8 kJ/mol
  B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= -1452 kJ/mol
  C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= -725.8 kJ/mol
  D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= +1452 kJ/mo l
  方法2.利用反应物生成物能量计算    ΔH=E(生成物)-E(反应物)
  方法3.利用反应物生成物键能计算    ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
  【例5】(2011•重庆理综,13)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。
  【变式2】[2012•重庆理综化学卷12]肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化
  如题12所示,已知断裂1mol化学键所需的能量
  (kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,
  则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是(  )
  A.194        B.391     C.516.           D.658
  方法4.利用盖斯定律计算
  定义:对于一个化学反应,无论是________完成,还是_________完成,其反应的焓变是________的。
  如由A到B可以设计如下两个途径:
  途径一:A→B(ΔH)    途径二:A→C→B(ΔH1+ΔH2)
  则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=       。
  【例6】已知:(1)C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ•mol-1      (2)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ•mol-1      (3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ•mol-1
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