高二化学暑假作业专题(15份)

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  2. 资源类别: 通用 / 高中试卷 / 高二下学期试卷
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资源简介:
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题15份打包Word版含解析
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题01 化学反应中的热效应 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 答案 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题02 化学反应与能量变化 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题03 化学反应速率及影响因素 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题04 化学反应速率与化学平衡 (上) Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题05 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题06 水溶液中的离子平衡 (上) Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题07 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题08 电化学原理 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题10 氧化还原反应的规律 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题11 物质的检验、分离和提纯 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题12 溶液中的离子共存 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题13 巧破离子反应方程式的出题陷阱 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题14 硫酸的性质 Word版含解析.doc
Happy暑假 我的作业君(2017版)-高二化学 专题15 阿伏加德罗常数的应用 Word版含解析.do  专题01  化学反应中的热效应
  【理论回顾】
  1.反应物的总能量       生成物的总能量,此反应为放热反应。
  2.化学反应的过程中存在化学键的断裂与化学键的形成,其中键的断裂    热量,形成化学键的过程      热量,当旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键生成释放的总能量是此反应是    反应;
  3.焓是与物质的     有关的物理量,符号为    ;化学反应的焓变是指   与    的焓值差,符号     ,单位为       ;若为放热反应,ΔH     0,若为吸热反应,△H   0;
  4.燃烧热是指101kPa时,    纯物质      生成      时所放出的热量;单位为     ,△H<0;例如:C2H2的燃烧为1299.6kJ/mol,表示在101kPa时,1molC2H2完全燃烧生成      和      时      1299.6kJ的热量。
  5.中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成      H2O时的反应热,表示方法:
  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=       kJ/mol;
  6.热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化,也表明化学反应中的能量变化;例如H2(g)+ O2(g)=H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol,表示在      时,     H2与     O2完全反应生成        时     的热量是285.8kJ;
  【想一想】
  例题1:已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。
  (1)a、b、c分别代表什么意义?
  a:____________________________________________;
  b:____________________________________________;
  c:____________________________________________;
  (2)该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”),△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
  (3)若c=241.8kJ/mol,请写出反应的热化学方程式:_    _____________;
  例题2:在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(    )
  A.CH3OH(l)+  O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)   △H=+725.8kJ/mol
  B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol
  C.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
  D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol
  例题3:下列关于热化学反应的描述中正确的是(     )
  A.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1
  B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
  C.CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ•mol-1,则反应:
  2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的  △H=2×(+283.0)kJ•mol-1
  D.1mol乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热
  【练一练】
  1.关于化学反应与能量的说法正确的是(  )
  A.燃烧属于放热反应
  专题02  化学反应与能量变化
  【理论回顾】
  1.化学反应过程中伴随能量变化,常见的吸热反应有     ;常见的放热反应有       ;(填写序号)
  A.金属置换水或酸中氢的反应  B.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
  C.酸碱中和反应   D.碳与水蒸气的反应  E.灼热的碳与CO2的反应
  F.燃料的燃烧反应   G.盐类的水解反应   
  H.大多数的分解反应  I多数的化合反应
  2.吸热反应:△H    0,E反应物    E生成物,E断裂吸收     E成键放出
  放热反应:△H     0,E反应物>E生成物,E断裂吸收    E成键放出   (用“>”或“<”填空)
  3.三大化石能源包括:            ;
  【想一想】
  例题1:据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(  )
  A. B. C. D.
  例题2:下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是(    )
  ①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1    C(s)+  O2(g)═CO(g);△H2
  ②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3    S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
  ③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
  ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7  CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8.
  A.① B.④     C.②③④    D.①②③
  例题3:下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
  A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
  B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
  C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-296.8kJ/mol(反应热)
  例题4:已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1
  2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
  H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1,则a为(   )
  A.-332        B.-118       C.+350        D.+130
  【练一练】
  1.下列变化中,一定不存在化学能与热能的相互转化的是(  )
  A.干冰气化 B.金属冶炼 C.炸药爆炸 D.食物腐败
  2.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)→H﹣I(g)+297KJ即H﹣I键的键能为297KJ•mol﹣1,也可以理解为破坏1molH﹣I键需要吸收297KJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据(单位:KJ•mol﹣1):
  键能 键能 键能
  H﹣H 436 Cl﹣Cl 243 H﹣Cl 432
  专题03   化学反应速率及影响因素
  【理论回顾】
  1.化学反应速率
  (1)表示方法:用       内反应物或生成物的     变化来表示。
  (2)表达式:         ;单位       ;
  (3)化学反应速率通常是指某一段时间内的      反应速率,而不是      速率;
  (4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是       的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用           来表示化学反应速率。
  2.对于化学反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(s),下列恒等式:
  v(A):v(B):v(C):v(D)=△c(A):                =△n(A):             =a:           
  3.(1)有效碰撞:能够引发            的碰撞。
  (2)活化分子:能够发生           的分子。
  (3)活化能:活化分子比普通分子所高出的       。活化能越小,变通分子就越容易变成           。如图所示:反应的活化能是       ,反应热是         。
  4.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
  (1)在一定条件下,活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大,单位体积内活化分子数越多,单体时间内有效碰撞的次数      ,反应速率      。
  (2)影响①内因:取决于反应物的性质; 
  ②外因:主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
  (3)升高温度反应速率      ;有气体参加的化学反应,增大压强,反应速率        ;增大反应物浓度,反应速率        ;使用催化剂,反应速率发生      。
  【想一想】
  例题1:将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解:2A(g)  B(g)+nC(g).反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol•L-1,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6mol•L-1•min-1,则化学方程式中的n值为_______,ν(B)=_______mol•L-1•min-1。
  例题2:可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在四种不同条件下的反应速率分别为:
  ①υ(A)=0.5mol•(L•min)-1
  ②υ(B)=0.6mol•(L•min)-1
  ③υ(C)=0.35mol•(L•min)-1  ④υ(D)=0.4mol•(L•min)-1
  该反应在不同条件下反应速率最快的是(  )
  A.①      B.②     C.③       D.④
  例题3:一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(    )
  A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
  B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
  C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
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