2018版高中化学必修二导学案(23份)

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  2. 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 必修二教案
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资源简介:
2018版高中化学必修二导学案打包23份
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第1课时元素周期表 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第二章 化学反应与能量 第二节 第1课时化学能转化为电能 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第二章 化学反应与能量 第二节 第2课时发展中的化学电源 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第二章 化学反应与能量 第三节 第1课时化学反应的速率 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第二章 化学反应与能量 第三节 第2课时化学反应的限度 化学反应条件的控制 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第二章 化学反应与能量 第一节 第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第二章 化学反应与能量 第一节 第2课时化学能与热能的相互转化 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第三章 有机化合物 第二节 第1课时乙 烯 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第三章 有机化合物 第二节 第2课时苯的结构和性质 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第三章 有机化合物 第三节 第1课时乙 醇 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第三章 有机化合物 第三节 第2课时乙 酸 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第三章 有机化合物 第四节 第1课时糖 类 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第三章 有机化合物 第四节 第2课时油脂 蛋白质 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第三章 有机化合物 第一节 第1课时甲烷的性质 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第三章 有机化合物 第一节 第2课时烷 烃 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第二节 第1课时原子核外电子的排布 元素周期律 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第二节 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第三节共价键 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第2课时碱金属元素的结构与性质 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第2课时元素的性质与原子结构 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 Word版含答案.docx
2018版高中化学必修二导学案:第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时核 素 Word版含答案.docx
  第二节 化学能与电能
  第1课时 化学能转化为电能
  [学习目标定位] 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,通过实验会说明原电池的原理,会判断原电池的正极、负极,会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。
  一 化学能与电能的转化
  1.电能
  使用电器时都需要电能。电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称电力。
  2.火力发电
  火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧,使化学能转变为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电。
  燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程,该过程可表示为
  化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能
  其中,燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
  3.化学能与电能的直接转化
  化学能可通过氧化还原反应直接转化成电能。
  归纳总结
  一次能源与二次能源对比
  能源类别 定义 实例
  一次能源 直接从自然界中取得的能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等
  二次能源 由一次能源经过加工、转化得到的能源 电能(水电、火电、核电)、蒸汽能、机械能等
  1.下列说法不正确的是(  )
  A.根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源
  B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
  C.火力发电是化学能间接转化为电能的过程
  D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
  答案 D
  解析 水力发电是将水的机械能转化为电能的过程。
  2.下列各项中,属于一次能源的是(  )
  ①煤 ②石油 ③天然气 ④煤气 ⑤电力
  A.①②③  B.①②④  C.②③⑤  D.③④⑤
  答案 A
  解析 煤、石油、天然气等没有经过加工或转换而直接从自然界中取得第2课时 发展中的化学电源
  [学习目标定位] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
  一 常见的化学电源
  1.锌锰干电池
  (1)锌锰干电池是以锌筒为负极,石墨棒为正极,在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。
  (2)锌锰电池是一次性电池,放电之后不能充电,内部的氧化还原反应是不可逆的。负极发生的电极反应为Zn-2e-===Zn2+,正极发生的电极反应为2MnO2+2NH+4+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O。
  (3)锌锰干电池电量小,而且在放电过程中容易发生气涨或漏液,会导致电器设备的腐蚀。改进措施:①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池;②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上进行改进,制成碱性锌锰电池。
  2.充电电池
  (1)充电电池又称二次电池。充电电池在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时又可以逆向进行,生成物重新转化为反应物,使充电、放电可在一定时期内循环进行。充电电池中能量的转化关系是化学能放电充电电能。
  (2)常见的充电电池
  ①铅蓄电池
  常作汽车电瓶,电压稳定,使用方便安全。负极是Pb,正极是PbO2,电解质溶液是硫酸溶液;
  ②镍镉电池
  以Cd为负极,NiO(OH)为正极,以KOH为电解质,寿命比铅蓄电池长,但镉是致癌物质,废弃镍镉电池如不回收,会严重污染环境;
  ③碱金属中的Li是最轻的金属,活动性极强,是制造电池的理想物质。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。
  3.燃料电池
  (1)燃料电池是通过燃料气体与氧气分别在两个电极上发生氧化还原反应第三节 化学反应的速率和限度
  第1课时 化学反应的速率
  [学习目标定位] 1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较,学会控制化学反应速率的常用方法。
  一 化学反应速率
  1.观察下列图片,说说哪些图片表示的过程中化学反应较快?哪些表示的化学反应较慢?
  答案 火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快;溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。
  2.如何定性判断下列化学反应进行的快慢?
  (1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
  (2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
  (3)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
  答案 常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢:(1)观察气泡逸出的快慢;(2)观察沉淀产生的快慢;(3)观察溶液颜色变化的快慢。
  3.化学反应速率
  (1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
  (2)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
  (3)计算:表达式为v=ΔcΔt或v=ΔnV•Δt。
  式中:Δc为浓度的变化量,一般以mol•L-1为单位;Δt为时间,一般以s或min为单位。
  (4)常用单位mol•L-1•s-1或mol•L-1•min-1。
  4.在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3,经过5 s后,测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表:
  有关反应物质 SO2 O2 SO3
  物质的量浓度变化 0.4_mol•L-1 0.2_mol•L-1 0.4_mol•L-1
  化学反应速率 0.08_mol•L-1•s-1 0.04_mol•L-1•s-1 0.08_mol•L-1•s-1
  化学反应速率之比 2∶1∶2
  归纳总结
  1.Δt表示某一时间段,故化学反应速率是平均速率,而非瞬时速率。
  2.表示化学反应速率时,必须指明具体的物质,因为同一化学反应,用不同的物质表示反应速率,其数值可能不同。例如,化学反应N2+3H22NH3,用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。
  3.对于有固体或纯液体参加的反应,由于固体或纯液体的浓度为一常数,即Δc=0(无意义),所以不用固体或纯液体表示反应速率。
  4.对于一个具体的化学反应,反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的,所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
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