2017-2018学年高中化学选修四教案1(21份)

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  2. 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 选修四教案
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资源简介:
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案打包21份
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第1章 第1节 第2课时 热化学方程式+中和反应反应热的测定 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第1章 第2节 燃烧热 能源 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第1章 第3节 化学反应热的计算 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第2章 第1节 化学反应速率 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第2章 第2节 影响化学反应速率的因素 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第2章 第4节 化学反应进行的方向 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第1节 弱电解质的电离 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第2节 第1课时 水的电离+溶液的酸碱性与pH Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第2节 第2课时+pH的计算及应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第3节 第1课时 盐类水解的原理 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第3节 第3课时 溶液中粒子浓度的关系 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第3章 第4节 第2课时 沉淀反应的应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第4章 第1节 原电池 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第4章 第2节 化学电源 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第4章 第3节 第1课时 电解原理 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第4章 第3节 第2课时 电解原理的应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案:第4章 第4节 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含答案.doc
  第一节 化学反应与能量的变化
  第1课时 焓变 反应热
  1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
  2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。
  3.了解反应热和焓变的含义。
  4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。(重点)
  焓 变 反 应 热
  [基础•初探]
  教材整理1 反应热与焓变
  1.反应热
  化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述,叫做反应热。
  2.焓变
  (1)定义:生成物与反应物的焓值差即为焓变。
  (2)符号:ΔH。
  (3)单位:kJ/mol或kJ•mol-1。
  3.反应热与焓变的关系
  恒压条件下,反应的热效应等于焓变。
  教材整理2 化学反应中的能量变化
  1.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
  化学键 反应中能量变化
  1 mol A—B化学键 反应中能量变化
  H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ
  Cl—Cl 吸收243 kJ
  H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ
  结论 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH=-183_kJ/mol
  2.放热反应与吸热反应
  用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量;Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
  放热反应 吸热反应
  定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
  宏观
  角度 比较 E(反应物)>E(生成物) E(反应物)<E(生成物)
  图示
  微观角度 Q(吸)<Q(放) Q(吸)>Q(放)
  表示方法 ΔH<0 ΔH>0
  [探究•升华]
  第2课时 热化学方程式
  中和反应反应热的测定
  1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点)
  2.通过中和反应反应热的测定,初步学习测定化学反应热的实验方法。
  3.能正确分析测定反应热时产生误差的原因,并能采取适当措施减小误差。
  热 化 学 方 程 式
  [基础•初探]
  教材整理 
  1.概念
  能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
  2.特点(与化学方程式比较)
  (1)指明了反应时的温度和压强,若在25_℃、101_kPa时进行的反应,可不注明。   
  (2)在化学方程式右边注明ΔH的“+”、“-”数值和单位。
  (3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
  (4)化学计量数只表示物质的量,不表示微粒个数。
  (5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
  3.意义
  热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
  4.实例
  H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol,表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
  [探究•升华]
  [思考探究]
  已知有下列化学方程式:
  ①H2+I2△2HI
  ②H2(g)+I2(g)200 ℃101 kPa2HI(g)
  ΔH=-14.9 kJ•mol-1
  ③H2+Cl2=====点燃2HCl
  ④H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
  ΔH=-184.6 kJ•mol-1
  ⑤12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g)
  ΔH=-92.3 kJ•mol-1
  ⑥H2(g)+12O2(g)===H2O(g)
  ΔH=-241.8 kJ•mol-1
  ⑦H2(g)+12O2(g)===H2O(l)
  ΔH=-285.8 kJ•mol-1
  问题思考:
  第二节 燃烧热 能源
  1.掌握燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。
  2.了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
  3.常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
  燃 烧 热
  [基础•初探]
  教材整理1 燃烧热
  1.定义
  25 ℃、101 kPa时,1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
  2.单位及符号
  单位为kJ•mol-1,ΔH<0。
  3.意义
  25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH=-890.31 kJ•mol-1,热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ•mol-1。
  说明:1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
  教材整理2 燃烧热的热化学方程式
  已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热:
  序号 名称 化学式 ΔH/(kJ/mol)
  ① 苯 C6H6(l) -3 267.5
  ② 一氧化碳 CO(g) -283.0
  ③ 乙醇 C2H5OH(l) -1 366.8
  ④ 乙烯 C2H4(g) -1 411.0
  ⑤ 乙炔 C2H2(g) -1 299.6
  ⑥ 丙烷 C3H8(g) -2 219.9
  试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。
  ①_____________________________________________________________。
  ②_____________________________________________________________。
  ③_____________________________________________________________。
  ④_____________________________________________________________。
  ⑤_____________________________________________________________。
  ⑥_____________________________________________________________。
  【答案】 ①C6H6(l)+152O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 267.5 kJ/mol
  ②CO(g)+12O2(g)===CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ/mol
  ③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)
  ΔH=-1 366.8 kJ/mol
  ④C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
  ΔH=-1 411.0 kJ/mol
  ⑤C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
  ΔH=-1 299.6 kJ/mol
  ⑥C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)
  ΔH=-2 219.9 kJ/mol
  [探究•升华]
  [思考探究]
  已知乙烷燃烧的热化学方程式如下:
  (1)2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)
  ΔH=-3 119.6 kJ/mol
  (2)C2H6(g)+72O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)
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