江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习1-10教案+学案(20份)

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  2. 资源类别: 沪教版 / 初中教案 / 中考复习教案
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江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习 1-10教案+学案(打包20套) 沪教版
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习10化学计算第2课时学案无答案沪教版20170725436.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习10化学计算第2课时教案沪教版20170725435.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习1基本概念及基本理论第1课时教案沪教版20170725433.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习1基本概念及基本理论第1课时学案无答案沪教版20170725434.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习2基本概念及基本理论第2课时教案沪教版20170725437.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习2基本概念及基本理论第2课时学案无答案沪教版20170725438.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习3元素及化合物第1课时教案沪教版20170725439.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习3元素及化合物第1课时学案无答案沪教版20170725440.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习4元素及化合物第2课时教案沪教版20170725441.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习4元素及化合物第2课时学案无答案沪教版20170725442.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习5元素及化合物第3课时教案沪教版20170725443.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习5元素及化合物第3课时学案无答案沪教版20170725444.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习6化学实验第1课时教案沪教版20170725445.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习6化学实验第1课时学案无答案沪教版20170725446.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习7化学实验第2课时教案沪教版20170725447.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习7化学实验第2课时学案无答案沪教版20170725448.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习8化学实验第3课时教案沪教版20170725449.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习8化学实验第3课时学案无答案沪教版20170725450.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习9化学计算第1课时教案沪教版20170725451.doc
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习9化学计算第1课时学案无答案沪教版20170725452.doc
  基本概念及基本理论
  课  题 二轮复习-1  基本概念及基本理论 (第1课时) 复备人 教学时间
  教学目标 1.掌握物质的变化与性质,能从组成上给物质分类;
  2.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都可以构成物质;
  3.掌握常见化学用语的书写。
  教学重点 1.能区分物理变化和化学变化,并进行物质的简单分 类;
  2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。
  教学难点 理解化学符号周围数字的含义
  教学方法 讨论、归纳、比较
  教学媒体 电子白板
  【教学过程】                                                                         复备栏
  【创设情景】
  【明确目标】
  一、回顾、预习与交流
  1.构成物质的微粒有哪些,构成水的微粒是什么,由原子构成的物质有哪些,你能说出氯化钠的构成吗?
  2.你能用微粒的观点解释电解水的过程吗,从该过程中你又能得出什么结论呢?
  3.元素符号、化学式有哪些含义?你能说出Cu含义吗?
  4.什么是氧化物?你能对物质进行简单的分类吗?
  5.物理变化和化学变化的根本区别是什么,它们之间有什么联系?物质的性质和用途之间有什么关系?
  二、合作、研 讨与点拨
  活动一:物质的组成
  (1)说出下列符号中“2”的含义
  2N 、           H2                     Ca2+            MgO
  (归纳)化学符号周围的数字分别有哪些含义?aRm±b
  (2)标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价
  NaCl、Cl2、Ca(C lO)2、Ca(ClO2)2、ClO2、Ca(ClO3)2、KClO4、SO32-
  (归纳)在任何化合物中,各元素化合价的代数和            ,但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和;
  (3)通过近一年的学习,小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒,化学式为:CuSO4•5H2O , 请进行下列计算:
  胆矾的相对分子质量            ;胆矾中各元素质量比                ;
  胆矾中氧元素的质量分数               
  练习1:化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写:
  (1)氮气             (2)2个钠离子           
  (3)-2价的硫元素         (4) 3个二氧化碳分子        
  (5)标出氧化铁中铁元素的化合价           。
  (4)右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为        , 在1  基本概念及基本理论 (第1课时)
  【学习目标】
  1.掌握物质的变化与性质,能从组成上给物质分类;
  2.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都可以构成物质;
  3.掌握常见化学用语的书写。
  【学习重点】
  1.能区分物理变化和化学变化,并进行物质的简单分类;
  2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。
  【学习难点】理解化学符号周围数字的含义
  【学习过程】
  一、回顾、预习与交流
  1.构 成物质的微粒有哪些,构成水的微粒是什么,由原子构成的物质有哪些,你能说出氯化钠的构成吗?
  2.你能用微粒的观点解释电解水的过程 吗,从该过程中你又能得出什么结论呢?
  3.元素符号、化学式有哪些含义?你能说出Cu含义吗?
  4.什么是氧化物?你能对物质进行简单的分类吗?
  5.物理变化和化学变化的根本区别是什么,它们之间有什么联系?物质的性质和用途之间有什么关系?
  二、合作、研讨与点拨
  活动一:物质的组成
  (1)说出下列符号中“2”的含义
  2N 、           H2                     Ca2+            MgO
  (归纳)化学符号周围的数字分别有哪些含义?aRm±b
  (2)标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价
  NaCl、Cl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO2)2、ClO2、Ca(ClO3)2、KClO4、SO32-
  (归纳)在任何化合物中,各元素化合价的代数和            ,但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和;
  (3)通过近一年的学习,小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒,化学 式为:CuSO4•5H2O ,请进行下列计算:
  胆矾的相对分子质量            ;胆矾中各元素质量比                ;
  胆矾中氧元素的质量分数               
  练习1:化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写:
  (1)氮气             (2)2个钠离子           
  (3)-2价的硫元素          (4) 3个二氧化碳分子        
  (5)标出氧化铁中铁元素的化合价           。
  (4)右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为        , 在化学反应中钠原子容易          (填得失几个电子),而变成          (用符号表示),钠原子相对原子质量          。
  反思:(1)怎样通过微粒的结构示意图判断该微粒是原子、阳离子或阴离子?
  (2)怎样通过原子的结构示意图判断该元素属于哪种元素?
  (3)元素的性质,尤其是化学性质主要是由什么决定的?
  (规律)1、质子数决定元素的种类
  2、最外层电子数一般可以决定元素的 化学性质、元素的分类,元素的化合价
  活动(二):物质的分类
  例1:请按下列线条提示,将树状分类图补充完整,并将下列物质填写在适当的类别下方Fe、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、CO、Fe2O3、NaCl
  反思:(1)你能说出上述各种类别物质的特征和概念吗?
  (2)某含氧化合物含m种元素,另一氧化物含n种元素,则m和n的 关系为        。
  活动(三):物质的性质与变化
  例2:胆矾是一种蓝色晶体,化学式是CuSO4  •5H2O,胆矾受热时易失去结晶水,成为白色的无水CuSO4,在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆 矾。上述对胆矾的描述中,没有涉及到的是(    )
  A.物理性质           B.制法          C.用途         D.化学性质
  基本概念及基本理论
  课  题 二轮复习-2 基本概念及基本理论 (第2课时) 复备人 教学时间
  教学目标 1.掌握溶液的特征,知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题;
  2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断,学会溶质质量分数的计算,应用质量守恒定律,正确书写简单的化学反应方程式,并能进行简单计算。
  教学重难点 1. 学会使用溶解度曲线解决实际问题;
  2. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断;
  3.应用质量守恒定律,正确书写简单的化学反应方程式,并能进行简单计算。
  教学方法 讨论、归纳、比较
  教学媒体 电子白板
  【教学过程】                                                                        复备栏
  【创设情景】
  【明确目标】
  一、回顾、预习与交流
  1.质量守恒定律的定义以及应用范围是什么?怎样用微观的观点进行解释呢?
  2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么?
  3.金属活动性顺序是                             (H)                     ,
  怎样使用金属活动性顺序呢?
  4.什么是溶液?溶液具有哪些特征?
  5.在物质溶解于水的过程中,通常伴随热量的变化,硝酸铵  溶于水时,溶液温度        ,氢氧化钠、浓硫酸溶于水时,溶液温度         ,氯化钠溶于水时,溶液温度         。
  6.少量的固体溶于水,使水的凝固点         ,沸点         。
  7.对大多数固体物质而言,饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢?
  8.溶解度的概念是什么,理解溶解度应该把握哪些关键词?
  二、合作、研讨与点拨
  活动一、溶液组成、表示及溶解度
  例1:甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是  (    )
  A.15℃时,乙溶液中溶质的质量分数一定大于甲溶液。
  B.30℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等。
  C.30℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液。
  D.20℃时,甲、乙的饱和溶液,溶质质量相等。
  反思:(1)有甲、乙两份溶液,怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来?
  (2)如果甲中含有少量的乙,如何提纯甲?如果乙中含有少量的甲,如何提纯乙?
  (3)将等质量甲、乙的饱和溶液从30℃降温至2 0℃,谁析出的晶体更多?
  (4)若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液,可采取哪些方法?
  活动二 、金属活动性
  例2:相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是            (     )
  A.金属的活泼性N>M     B.两个反应生成H2的体积相等
  C.相对原子质量N>M     D.两个反应消耗盐酸的质量相等
  例3:往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 (     )
  A.滤渣中一定有Fe粉                 B.滤渣中一定有Cu粉
  C.滤液中一定有Fe2+                 D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+
  反思:(1)判断金属活动性的方法有哪些?
  (2)在生活中,我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗?为什么?由此可见,我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么?
  (3)设计实验比较金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱,并评价方案:
  活动三、质量守恒定律
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