九年级化学单元必背知识清单(12份)

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九年级化学单元必背知识清单打包12份
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  第八单元基础知识背记清单
  1.金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。
  2.金属的物理性质:在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
  3.合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。
  4.合金的优点:合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
  5.铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
  6.置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。
  7.常见金属在溶液中的活动性顺序:
  K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
  金属活动性由强逐渐减弱
  在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
  在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。
  在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
  8.“湿法冶金”的反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
  9.Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的
  10.常见的矿石及主要成分:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)等。
  11.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果
  12.防止铁制品生锈的方法
  1.保持铁制品的洁净、干燥;
  2.擦干后涂一层保护膜(作用:隔绝空气、防水)。具体方法如下:
  物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油
  化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝
  3.制成不锈钢。
  13.一氧化碳还原氧化铁
  【实现现象】红色粉末逐渐变黑,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
  【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2
  【注意事项】铁块是银白色的,但铁粉是黑色的。
  ① 检验一氧化碳纯度的目的:防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
  ② 一氧化碳“早来晚走”,酒精灯“迟到早退”。
  ③ 一氧化碳“早来”,酒精灯“迟到”的目的:排净装置内的空气,防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
  ④ 一氧化碳“晚走”,酒精灯“早退”的目的:防止灼热的铁重新被空气中的氧气氧化
  ⑤ 因为一氧化碳有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾气处理。
  ⑥ 澄清石灰石的目的:① 证明反应生成二氧化碳; ② 除去装置内的二氧化碳。
  在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中,只有两个反应的条件是“加热”,其他的都是“高温”:
  H2+CuOCu+H2O 和 CO+CuOCu+CO2
  第二单元基础知识背记清单
  1、测定空气成分实验的化学反应原理:
  磷+氧气五氧化二磷
  实验现象:①、产生黄色火焰,放出热量,产生大量白烟;②、待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,集气瓶内水面上升到静止时,约占集气瓶内空气体积的1/5。
  2、测定空气成分的实验应注意以下几点:
  (1)装置气密性要良好;
  (2)为了确保氧气被消耗完,红磷要足量;
  (3)点燃红磷后迅速伸入集气瓶内,立即塞紧瓶塞,一是减少实验误差,二是防止白烟污染空气(白烟五氧化二磷有毒)。
  (4)待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。
  (5)不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,因为虽然木炭燃烧会消耗氧气,但又会产生新的气体二氧化碳。
  3、测定空气成分的实验中,气体减少的体积往往小于1/5,可能的原因有:
  (1)、红磷的量不够,未将集气瓶中的氧气消耗完。
  (2)、未恢复到室温就打开止水夹读数。
  (3)、实验装置漏气。
  (4)、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。
  (5)、点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞,使外界空气进入瓶内。(大于1/5的原因:一是弹簧夹或止水夹未夹紧;二是点燃红磷后速伸入集气瓶内速度过慢)
  4、用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中,集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷,并降低反应后瓶内温度。
  5、测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5,还能说明氮气不易溶于水,不支持燃烧。
  6、空气的成分按体积计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气主要是由氧气(O2)和氮气(N2)组成的。
  7、氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。
  8、通常情况下,氮气(N2)是无色、无味的气体,不易溶于水,不支持燃烧,其化学性质不如氧气活泼。
  9、由于氮气(N2)的化学性质不活泼,因此常用作保护气,如焊接金属常用氮气作保护气,灯泡中充满氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气一防腐,医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性。
  10、稀有气体包括:氦气(He)、氖气(Ne) 、氩气(Ar) 、氪气(Kr) 、氙气(Xe)和氡气(Rn),它们的化学性质很不活泼。
  11、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等;氦气可制造低温环境。
  12、氮气(N2)和稀有气体都可作保护气,原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体,必须满足要求:无毒无害、廉价易得、不活泼。
  13、氦气(He)可用于飞艇和探空气球,与氢气相比其优点是不会发生爆炸。
  14、由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物,由一种物质组成的叫做纯净物。在理解混合物和纯净物的概念时应注意以下几点:(1)、混合物中各成分保持着它们各自的性质。(2)、混合物没有固定的组成,没有固定的性质,如熔点、沸点等。(3)、纯净物有固定的组成,可以用化学符号来表示,如氮气用N2来表示,氧气和二氧化碳分别用O2、CO2来表示,红磷用P来表示,五氧化二磷P2O5来表示。
  15、空气污染物有有害气体和烟尘,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、 二氧化氮(NO2) 、可吸入颗粒物和臭氧(O3)等。
  16、氧气的物理性质:通常情况下,氧气是无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液态氧呈淡蓝色, 固态氧呈淡蓝色雪花状。
  17、⑴硫+氧气二氧化硫;⑵硫在空气中燃烧现象:①、淡蓝色火焰;②、放热;③、生成有刺激性气味气体;硫在氧气中燃烧现象:①、蓝紫色火焰;②、放热;③、生成有刺激性气
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